Са(нсо3)2+na2co3

 

 

 

 

Са(НСО3)2. CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4. Н2О CO32 -- HCO3 OH. Mе(NО3)2 Na2CO3 MeCO3 2NaNO3. Современные способы устранения жесткости воды основаны на применении катионитов и анионитов ионообменных смол Вычислите массу Са(ОН)2 и Na2CO3, которую надо взять, чтобы устранить жёсткость данной воды объёмом 5 м3.для устранения временной жёсткости. c. Решение. Са(НСO3)2 Na2CO3 СаСO3 2NaHCO3 CaSO4 N a2CO 3 СаСO3 Na2SO4. Природную воду, содержащую ионы кальция Са2 и магния Mg2, можно смягчить, освободить от этих ионов, заменив их, например, ионами натрия, при помощи ионообмена. Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2CaCO3 2Н2О.2) обработке кальцинированной содой для устранения постоянной жесткости: MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. Са(НСО3)2 СаСО3 СО2 Н2О. Магний при нагревании воды осаждается в виде гидроксида или основного карбоната (вследствие гидролиза): Mg( HCO3)2 MgCO3 CO2 H2O. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСO3 2Н2O.CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4. S (круга)Pir2 r (внутреннего круга)1 ( 1 клетка) Значит, s(внутреннего круга)Pi1 2Pi R(большего круга)3 ( три клетки) Значит, S ( большего круга)Pi329Pi S(заштрихованной фигуры)S(большего круга)-s(внутреннего круга)9Pi-Pi8Pi Если же речь не идет об - содовый метод: Са(НСО3)2Na2CO3 СаСО32NaHCO3.

Sostavte уравнения реакций которые схемы приведены ниже Са 1 Из карбонатов почти во всех видах почв преобладают карбонаты щелочно-земельных элементов RCO3 (CaCO3 кальцит, CaMg( CO3)2 доломит, MgCO3 магнезит, FeCO3 сидерит, Na2CO310H2O сода) и гидрокарбонаты Са(НСО3)2 СаС12 Na2CO3 CaCO3 2NaCl, Са(НСО3)2 Na2CО3 СаСО3 2NaHCO3 Вместо соды можно также использовать поташ и даже древес-ную золу, в которых содержится карбонат калия (К2СО3). СаSO4. Иногда вместо соды используют фосфат натрия, который с катионами кальция и магния тоже образует нерастворимые соединения. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли, находящейся в растворе после реакции. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием. 1 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции. В настоящее время для устранения жесткости используют также ионообменные смолы.Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О. ВЕЩЕСТВА А) НСl Na2CO3 Б) СаСl2 Na2CO3 В) Са(НСO3)2 Са(ОН)2 Г) Са(НСO3)2 NaOH ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ 1) выделение бесцветного газа 2) образование Ca(НСО3)2 Na2CO3 CaCO3 NaНСО3. следующими уравнениями: СаСl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl.NaOH приводит к образованию побочного продукта реакции карбоната. Для связывания СО2 в Са(НСО3)2 или NaHCO3 воду обрабатывают Са(ОН)2, Na2 CO3 или др. Пример 1.

Рассчитайте общую жёсткость воды (ммоль/л, если в 0,20 л воды содержится 32,42 мг гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2 1,46 мг гидрокарбоната магния Mg(HCО3)2 22,20 мг хлорида кальция CaCl 2 и 4,75 мг хлорида магния MgCl2. В воде присутствуют катионы Са2 и Мg2, а также анионы SO42-, CL-. Согласно закону эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальным концентрациям Сэк Сa(HCO3)2 CaCO3 CO2 H2O.Н2СО3 D НСО3- Н. Временную жёсткость можно устранить кипячением: Са(НСО3)2СаСО3СО2Н2О При этом образуется осадок - труднорастворимая соль карбонат кальция (или магния) и содержание в воде кальция Са 2НСО3 Н2О СО2 СаСО3. 1. Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3. Отберите в коническую колбу пипеткой 100 мл исследуемой водопроводной воды или 10 мл приготовленной жесткой воды и добавьте 2-3 капли метилоранжа. d. Например, СаСО3 нерастворим, а Са(НСО3)2 растворим. Обычно используют Са(ОН)2 или Na2CO3Ответ: 21,2 г. 1 Выполните уравнение работоспособные химические реакции CO2 КОН СО Al Н2СО3 K2SO4 CO 2 (изб) NaOH CO 2 Na2ONa2CO3 CaCO3 СО2 СА (НСО3) 2 СО2 выполнять преобразование. MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4 Из химических способов наиболее эффективным является комбинированный известково-содовый в сочетании с фосфатным.Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О Содорегенеративный метод, основанный на возобновлении соды в процессе умягчения, применяют при подготовке воды, для питания паровых котлов низкого давления Са (НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 осадок 2NaHCO3. Гидршо. Mg(HCO3)2 Na2CO3 MgCO 3 2NaHCO3. Графит кальций-карбонат диоксид углерода натрий-гидрокарбонат натрий- карбонат натрий-силикат кремниевая кислота СН4 СО 2 СО СаСО3 Са(НСО3)2 СО2 При добавлении этих реагентов к воде происходят следующие реакции: Mе(HCО 3)2 Са(ОН)2 МеCО3 СаCО3 2Н2О. Многие прир. Если пропускать воду через катиониты, то ионы Nа будут обмениваться на ионы Са2 и Mg2. Порядок выполнения работы. Глубина умягчения воды при известково-содовом методе соответственно равна: без подогрева воды 1-2 мг-экв/лРеакции ионного обмена, протекающие при умягчении воды имеют вид. Кислые соли гидролизуются в значительно меньшей степени, чем средние. MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. Тип: Решение Размер: 106.31 Kb. Са( НСО3)2 Э М/2 162,11/2 81,05 г/моль Mg(НСО3)2 Э М/2 146,34/2 73,17 г/моль CuCO3 CuO CO2. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О.CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. Решение: Добавление к воде Са(ОН)2 может устранить временную жесткость, а добавление Na2CO3 постоянную жесткость. CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3. КатSO3Na Са(НСО3)2 (КатSO3)2 Сa Na2СО3. 2. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О 1. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. Растворимые карбонаты металлов (Na2CO3, K2CO3 и (NH4)2CO3) при нагревании не меняются вплоть до температуры плавления, а нерастворимые карбонаты приПричины жесткости. Са(НСО3)2 СаО Н2О СО2.Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3. Способы устранения: 1) добавление соды. Са(НСО3)2 2NaOH СаСО3 Na2CO32Н2О. CaCC2 Na2CO3 2 NaCC CaCO3 . Временная жесткость воды обусловлена наличием. сткость воды: Са (НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 2NaHСО3 MgCl2 Na2CO3 MgСО3 2NaCl. a. Временная или карбонатная жёсткость В воде присутствуют катионы Са 2 и Мg 2 , а также анионы НСО 3 - . Mg(HCO3)2. CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4. b. CaCl2. Решение: Добавление к воде Са(ОН)2 может устранить временную жесткость, а добавление Na2CO3 постоянную жесткость. видно, что на один г-ион кальция надо взятьИзвесть превращает гидрокарбонаты кальция и магния в нерастворимые в воде карбонаты: Са(HСO3)2 Са(ОН)2 2СаСO3 2Н2O. Растворимость карбонатов кальция и магния значительно меньше, чем гидрокарбонатов, поэтому при нагревании жесткость воды снижается.Mg(HCO3)22Ca(OH)2 Mg (OH)2 2 H2O CaCO3. f. e. Тест по теме « Жесткость воды». MgSO4 Na2CO3MgCO3 Na2SO4.Са (НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 Н2О. В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и содыПри длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. 2) При пропускании углекислого газа из карбонатов образуются гидрокарбонаты: СаСО3 СО 2 Н2О Са(НСО3)2. Постоянная или некарбонатная жёсткость. воды, идущие на охлаждение, пересыщены СаСО3, а также Mg(OH)2. Mg(НСО3)2 Na2CO3 MgCO3 2 NaHCO3. 2NaHCO3 Na2CO3 Н2O СO2.Переводится в раствор действием избытка углекислого газа с образованием гидрокарбоната Са(НСO3)2(существует только в растворе), который определяет «временную» жесткость пресной воды (вместе с солями магния и железа). Решение: Молярная масса эквивалента Na2CO3 M/2 106/2 53 г/моль. MgSO4. Са(НСО3)2 2HCl CaCl2 2CO2 2 H2O. В расчетах допустите, что образовавшийся газ полностью растворился в реакционной смеси б) Карбонат натрия Na2CО3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания.Определяем эквивалентные массы солей, обусловливающих жесткость воды. Н2СО3 Н НСО3, (3) связываемые затем ионами кальция и магния с образованием соответствующих гидрокарбонатов: Са2 НСО3 Ca(HCO3)2, (4). Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. При добавлении этих реагентов к воде происходят следующие реакции: Mе( HCО3)2 Са(ОН)2 МеCО3 СаCО3 2Н2О. и производств. Общее содержание солей кальция и магния в воде носит название общей жесткости воды (Жобщ).Са(НСО3)2 2 НСl СаCl2 2 CO2 2 H2O. Способы устранения: Кипячение CaСпособы устранения: 1) добавление соды CaSO 4 Na 2 CO 3 CaCO 3 Na 2 SO 4 Mg SO 4 Na 2 CO 3 Mg CO 3 Na 2 SO 4. Из уравнений реакций. При добавлении этих реагентов к воде происходят следующие реакции: Mе( HCО3)2 Са(ОН)2 МеCО3 СаCО3 2Н2О.ГДЗ к Вариант 3 (решение и ответ)5terka.com/node/11454Са(НСО3)2 СаСO3 СO2 Na2CO3 H2С3. 1. MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. Са2 2НСО3 Са2 2ОН 2СаСО3 2Н2О.Их состав условно можно выразить общей формулой Na2R.

Для удаления постоянной жесткости можно использовать Mg(НСО3)2 2Са (ОН) 2 Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O. MgCl2. Многие кислые соли угольной кислоты растворяются лучше, чем средние. натрия Na2CO3 по реакции. Растворимость сульфата кальция СаSO4 при нагревании также снижается, поэтому он входит в состав накипи.Са SO4 2Na CO3 2Na SO4 CaCO3. Са(НСО3)2 СаСО3 СО2 Н2О. Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. При использовании в кач-ве хладагента вода нагревается Na2CO3 HOH -- NaHCO3 NaOH. Гидрат окиси магния Mg(OH)2 коагулирует и выпадает в осадок. CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. щелочными реагентами. позволяет устранить как временную, так и постоянную же-. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2. Кипячением. Наличие растворенных гидрогенкарбонатов Магния Mg(HCO3 )2 и Кальция Са(НСО3)2. CaCl 2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. б) Карбонат натрия Na2CО3 - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания.79.

Схожие по теме записи: